ابتدا مقدار گاز اكسيژن مصرفی در واكنش سوختن بنزين (اوكتان با فرمول ${{C}_{8}}{{H}_{18}}$) را به دست می‌آوريم و از طرفی می‌دانيم واكنش سوختن هيدروكربن مورد نظر بدین صورت است:

$2{{C}_{8}}{{H}_{18}}(l)+25{{O}_{2}}(g)\to 16C{{O}_{2}}(g)+18{{H}_{2}}O(l)$

$?mol{{O}_{2}}=0/1L{{C}_{8}}{{H}_{18}}\times \frac{684g{{C}_{8}}{{H}_{18}}}{1L{{C}_{8}}{{H}_{18}}}\times \frac{1mol{{C}_{8}}{{H}_{18}}}{114g{{C}_{8}}{{H}_{18}}}\times \frac{25mol{{O}_{2}}}{2mol{{C}_{8}}{{H}_{18}}}\times \frac{90}{100}=6/75mol{{O}_{2}}$

از طرفی مقداری از گاز اكسيژن با فرض اين كه هوای وارد شده به اندازه سوختن تمام بنزين است، دست نخورده باقی‌مانده است كه اين اكسيژن با نيتروژن واكنش می‌دهد. پس مقدار اكسيژن باقی‌مانده را محاسبه می‌كنيم. با اين فرض در واقع ميزان اكسيژن باقی‌مانده متناسب با اوكتان دست نخورده است.

 $\Rightarrow mol{{O}_{2}}=\frac{6/75\times 10}{90}=0/75mol{{O}_{2}}$ باقی‌مانده

${{N}_{2}}(g)+{{O}_{2}}(g)\to 2NO(g)$

$?LNO=0/75mol{{O}_{2}}\times \frac{2molNO}{1mol{{O}_{2}}}\times \frac{22/4LNO}{1molNO}=33/6LNO$