گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

در یک یخچال صحرایی، یک لیوان حاوی مقدار مشخصی از اتانول با دمای ${{40}^{{}^\circ }}C$ قرار دارد. چند گرم آب باید از بدنهٔ ظرف تبخیر شود تا دمای اتانول به ${{30}^{{}^\circ }}C$ کاهش یابد؟ (ظرفیت گرمایی اتانول موجود در ظرف برابر $5/5\frac{j}{^{\circ }C}$ و برای تبخیر یک مول آب 44 کیلوژول انرژی نیاز است.)

$(H=1,\,\,O=16:g.mo{{l}^{-1}})$

1 ) 

$2/5\times {{10}^{-2}}$

2 ) 

$2/25\times {{10}^{-2}}$

3 ) 

$2/25\times {{10}^{-3}}$

4 ) 

$2/5\times {{10}^{-3}}$

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

با توجه به اینکه ظرفیت گرمایی مقدار مشخص اتانول بیان شده است، بنابراین مقدار گرمای آزاد شده به دلیل کاهش دما از ${{40}^{\circ }}C$ به ${{30}^{\circ }}C$ را به دست می‌آوریم:

$C=\frac{Q}{\Delta \theta }\Rightarrow Q=5/5\frac{J}{^{\circ }C}\times ({{30}^{\circ }}C-{{40}^{\circ }}C)=-55J$ 

بنابراین مقدار آب تبخیر شده از بدنهٔ یخچال در اثر جذب 55 ژول گرما را به‌دست می‌آوریم:

$?g\,{{H}_{2}}O=55J\times \frac{1kJ}{1000J}\times \frac{1mol\,{{H}_{2}}O}{44kJ}\times \frac{18g\,{{H}_{2}}O}{1mol\,{{H}_{2}}O}=2/25\times {{10}^{-2}}g\,{{H}_{2}}O$ 

تحلیل ویدئویی تست

شاهین عبادتی حور