با توجه به واکنش‌های زیر، پس از موازنهٔ معادلهٔ آن‌ها، چند مطلب زیر درست است؟ (معادلهٔ واکنش‌ها موازنه شود) برای تشکیل 1070 گرم…

برای استفاده بسیاری از امکانات گاما و خیلی از وبسایت ها باید جاوا اسکریپت را در مرورگر خود فعال کنید.

برای این کار باید به تنظیمات مرورگر خود مراجعه کنید.

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

نمونه سوال

محتوای آموزشی

آزمون آنلاین

پرسش و پاسخ

درسنامه آموزشی

مدرسه یاب

معلم خصوصی

شیمی 1: فصل اول شیمی کنکور سراسری دوره دوم متوسطه- نظری علوم ریاضی

با توجه به واکنش‌های زیر، پس از موازنهٔ معادلهٔ آن‌ها، چند مطلب زیر درست است؟

$I)Fe{(OH)_2}(s) + {H_2}O(l) + {O_2}(g) \to Fe{(OH)_3}(s)$ (معادلهٔ واکنش‌ها موازنه شود)

$II)Al{(OH)_3}(s) + {H_2}S{O_4}(aq) \to A{l_2}{(S{O_4})_3}(aq) + {H_2}O(l)$

* برای تشکیل 1070 گرم رسوب $Fe{(OH)_3}$، $12/04 \times {10^{23}}$ مولکول آب نیاز است.

* واکنش $I$، از نوع اکسایش ـ کاهش و واکنش $II$، از نوع خنثی‌شدن اسید و باز است.

* از واکنش هر مول سولفوریک اسید با آلومینیم هیدروکسید کافی، 36 گرم آب تشکیل می‌شود.

* مجموع ضریب‌های استوکیومتری واکنش‌دهنده‌ها در واکنش $I$ با مجموع ضریب‌های استوکیومتری فراورده‌ها در واکنش $II$ برابر است. $(Fe = 56,O = 16,H = 1:g.mo{l^{ - 1}})$

1 )

2 )

3 )

4 )

نمایش پاسخ

به‌جز عبارت اول، بقیهٔ عبارت‌ها درست‌اند.

$I)4Fe{(OH)_2} + 2{H_2}O = {O_2} \to 4Fe{(OH)_3}$$II)2Al{(OH)_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O$

$1070gFe{(OH)_3} \times \frac{{1molFe{{(OH)}_3}}}{{107gFe{{(OH)}_3}}} \times \frac{{2mol{H_2}O}}{{4molFe{{(OH)}_3}}}$ *

$ \times \frac{{6/02 \times {{10}^{23}}{H_2}O}}{{1mol{H_2}O}} = 3/01 \times {10^{24}}{H_2}O$

* در واکنش $(I)$ عدد اکسایش آهن و اکسیژن تغییر کرده است؛ بنابراین از نوع اکسایش ـ کاهش است. در واکنش $(II)$، $Al{(OH)_3}$ باز و ${H_2}S{O_4}$ اسید است.

$1mol{H_2}S{O_4} \times \frac{{6mol{H_2}O}}{{3mol{H_2}S{O_4}}} \times \frac{{18g{H_2}O}}{{1mol{H_2}O}} = 36g{H_2}O$ *

* مجموع ضریب‌های استوکیومتری واکنش‌دهنده‌ها در واکنش $(I)$ با مجموع ضریب‌های استوکیومتری فراورده‌ها در واکنش $(II)$ یکسان و برابر با 7 است.

گزارش خطا

یک تست دیگه بزن

یک آزمون کامل بده