ابتدا جرم يون كلريد موجود در $50mL$ از محلول را محاسبه می‌كنيم سپس غلظت آن‌را به دست می‌آوريم:

$?gC{{l}^{-}}=4\times {{10}^{-3}}gC{{a}^{2+}}\times \frac{1molC{{a}^{2+}}}{40gC{{a}^{2+}}}\times \frac{35/5gC{{l}^{-}}}{1molC{{l}^{-}}}=71\times {{10}^{-4}}gC{{l}^{-}}$ 

  ${{10}^{6}}$ × جرم $C{{l}^{-}}$ = ppm

                        جرم محلول

جرم محلول $V\times p=50\times 1=50g$ 

$ppm=\frac{71\times {{10}^{-4}}g}{50g}\times {{10}^{6}}=142ppm$ 

غلظت يون كلريد در $50mL$ محلول با غلظت اين يون در كل محلول برابر است.

حال جرم $CaC{{l}_{2}}$ در محلول اوليه را به دست می‌آوريم:

جرم $C{{a}^{2+}}$ در $200mL$ محلول $4\times {{10}^{-3}}\times 4=16\times {{10}^{-3}}gC{{a}^{2+}}\Rightarrow ?gCaC{{l}_{2}}=16\times {{10}^{-3}}gC{{a}^{2+}}\times \frac{1molC{{a}^{2=}}}{40gC{{a}^{2+}}}\times \frac{1molCaC{{l}_{2}}}{1molC{{a}^{2+}}}\times \frac{111gCaC{{l}_{2}}}{1molCaC{{l}_{2}}}=4/44\times {{10}^{-2}}gCaC{{l}_{2}}$