گزینه 1) درست، نیروی عمدهٔ بین مولکولی در آب، پیوند هیدروژنی است ولی در مورد ${H_2}s$ ، تنها نیروهای واندروالسی است.
گزینه 2) نادرست، به‌طور همه موارد مولکولی تفاوت ساختار دارند و این عاملی $n$ بعدی بود. و قابل اندازه‌گیری نیست نیروهای بین مولکولی به‌طور عمدهٔ به دو عامل قطبیت و اندازه مولکول (جرم مولی) بستگی دارند.
گزینه 3) نادرست، تفاوت شعاع و جرم مولی اتم‌های مرکزی در میزان نیروهای واندرولسی آنها نقش دارد که در مورد ${H_2}s$ بیشتر است ولی آب نیروی قوی پیوند هیدروژنی دارد که ${H_2}s$ فاقد آن است به عبارتی وجود یا عدم وجود پیوند هیدروژنی باعث تفاوت شدید میزان نیروهای بین مولکولی آنهاست.
گزینه 4) نادرست، مولکو‌ل‌های $C{O_2}$ و $C{S_2}$ هر دو ناقطبی بود، و تفاوت قطبیت آنها صفر است در حالی که ${H_2}s$ و ${H_2}O$ هر دو قطبی بود. ولی ${H_2}O$ قطبی‌تر است و قطبیت در میزان نیروی بین مولکولی آنها نقش دارد.