در واکنش زیر سرعت مصرف هیدروژن برابر است: الف) سرعت تولید آمونیاک چند است؟ب) اگر حجم ظرف واکنش 2 لیتر باشد، سرعت واکنش را برحسب به دست آورید.

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

بنظر میرسد شما قادر به دریافت پیامکهای ما نیستید!
لطفا برای فعال سازی کد
{{ receive_code }}
را از طریق شماره
{{ identity }}
به شماره
100078000
ارسال کنید.

منتظر بمانید تا فعال سازی انجام شود!

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

قوانین و مقررات را خواندم و می پذیرم.

قبلا ثبت نام کرده اید؟ وارد شوید!

موبایل یا ایمیل

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد! )

منتظر دریافت پیامک شما ...

یه رمز خوب که یادت بمونه بزن:

ورود | ثبت نام

لطفا کمی صبر کنید ...

دوست خوبم!
برای نگهداری سابقه خریدتان، نیاز به شماره موبایل (یا ایمیل) شما داریم.

موبایل یا ایمیل

رمزعبور اگه یادت نیس نزن :)

یه کد به {{ identity }} فرستادم، لطفا بگو:

ارسال دوباره کد ( {{ countDown }} ثانیه صبر کن شاید اومد!)

منتظر دریافت پیامک شما ...

ورود با رمزعبور

گزینه انتخاب شده در پاسخنامه درست نیست.

بیش از یک گزینه درست وجود دارد.

هیچ گزینه ای درست نیست.

اشکال تایپی در صورت سوال یا در گزینه ها وجود دارد.

این تست با تست دیگری در همین آزمون تشابه دارد.

در پاسخ تشریحی اشکال وجود دارد.

این تست خارج از بودجه بندی یا مبحث مورد نظر است.

سایر موارد

حداقل 25 کاراکتر باید وارد کنید.

قسمت 5: آهنگ و سرعت فرایندهای شیمیایی شیمی (2) یازدهم دوره دوم متوسطه- نظری علوم تجربی درسنامه آموزشی این مبحث

در واکنش زیر سرعت مصرف هیدروژن برابر $0.6\frac{{mol}}{s}$ است:

${N_2}(g) + 3{H_2}(g) \to 2N{H_3}(g)$

الف) سرعت تولید آمونیاک چند$\frac{{mol}}{{\min }}$ است؟
ب) اگر حجم ظرف واکنش 2 لیتر باشد، سرعت واکنش را برحسب $\frac{{mol}}{{L.s}}$ به دست آورید.

نمایش پاسخ

$\eqalign{
& \frac{{\overline {{R_{{H_2}}}} }}{3} = \frac{{\overline {{R_{N{H_3}}}} }}{2} \to \frac{{0.6}}{3} = \frac{{\overline {{R_{N{H_3}}}} }}{2} \to \overline {{R_{N{H_3}}}} = \frac{{0.6 \times 2}}{3} = 0.4\frac{{mol}}{s} \times \frac{{60s}}{{1\min }} = 24\frac{{mol}}{{\min }} \cr
& \frac{{\overline {{R_{{H_2}}}} }}{3} = \frac{{0.6}}{3} = 0.2\frac{{mol}}{s} \cr
& \frac{{0.2\frac{{mol}}{s}}}{2} = 0.1\frac{{mol}}{{L.s}} \cr} $

گزارش اشکال