اگر از سلول الکتروشیمیایی «$Cd - Ag$» برای روشن کردن یک لامپ استفاده شود، کدام گزینه درست است؟
(${E^ \circ }(C{d^{2 + }}/Cd) = - 0/4V$ و ${E^ \circ }(A{g^ + }/Ag) = + 0/8V$)
1 )
واکنش کلی سلول: $A{g^ + }(aq) + Cd(s) \to Ag(s) + C{d^{2 + }}(aq)$، است و الکترون‌ها از الکترود Cd به الکترود A حرکت می‌کنند.
emf سلول برابر 1/2+ ولت است و جرم تیغهٔ نقره افزایش و جرم تیغهٔ کادمیم کاهش می‌یابد.
3 )
غلظت یون $A{g^ + }(aq)$ در کاتد افزایش و غلظت یون $C{d^{2 + }}(aq)$ در آند کاهش می‌یابد.
4 )
غلظت یون $A{g^ + }(aq)$ در آند افزایش و غلظت یون $C{d^{2 + }}(aq)$ در کاتد کاهش می‌یابد.
تحلیل ویدئویی تست
تحلیل ویدئویی برای این تست ثبت نشده است!
محتواهای آموزشی مشابه
فایل های پاورپوینت، ویدئو، صوتی، متنی و ...
پرسش و پاسخ های مشابه
سوال کنید یا به سوالات دیگران پاسخ دهید ...