در واکنش تولید آمونیاک از گازهای نیتروژن و هیدروژن در مدت 5 ثانیه، 20 لیتر از حجم مخلوط واکنش کاسته می‌شود. اگر سرعت متوسط واکنش در این مدت برابر با 3/84 مول بر…

موبایل / ایمیل

لطفا کدی که به {{ identity }} ارسال شده است را وارد کنید.

کد فعال سازی :

بنظر میرسد شما قادر به دریافت پیامکهای ما نیستید!
لطفا برای فعال سازی کد
{{ receive_code }}
را از طریق شماره
{{ identity }}
به شماره
100078000
ارسال کنید.

منتظر بمانید تا فعال سازی انجام شود!

منتظر دریافت پیامک شما ...

لطفا برای حساب خود رمز عبور انتخاب کنید.

رمزعبور :

تکرار رمزعبور :

قوانین و مقررات را خواندم و می پذیرم.

قبلا ثبت نام کرده اید؟ وارد شوید!

موبایل / ایمیل

لطفا کدی که برای شما ارسال شده است را وارد کنید.

کد فعال سازی :

ارسال مجدد کد فعال سازی {{ countDown }}

منتظر دریافت پیامک شما ...

برای حساب خود رمز عبور جدید انتخاب کنید.

رمزعبور :

تکرار رمزعبور :

ورود | ثبت نام

لطفا کمی صبر کنید ...

موبایل / ایمیل

رمزعبور

رمز عبور خود را فراموش کردید؟ بازیابی کنید.

هنوز عضو نشده اید؟ ثبت نام کنید.

گزینه انتخاب شده در پاسخنامه درست نیست.

بیش از یک گزینه درست وجود دارد.

هیچ گزینه ای درست نیست.

اشکال تایپی در صورت سوال یا در گزینه ها وجود دارد.

این تست با تست دیگری در همین آزمون تشابه دارد.

در پاسخ تشریحی اشکال وجود دارد.

این تست خارج از بودجه بندی یا مبحث مورد نظر است.

سایر موارد

حداقل 25 کاراکتر باید وارد کنید.

قسمت 5: آهنگ و سرعت فرایندهای شیمیایی شیمی (2) یازدهم دوره دوم متوسطه- نظری علوم تجربی درسنامه آموزشی این مبحث

در واکنش تولید آمونیاک از گازهای نیتروژن و هیدروژن در مدت 5 ثانیه، 20 لیتر از حجم مخلوط واکنش کاسته می‌شود. اگر سرعت متوسط واکنش در این مدت برابر با 3/84 مول بر دقیقه باشد، چگالی گاز آمونیاک در این شرایط چند گرم بر لیتر است؟ (دما و فشار طی واکنش ثابت است.) $(N=14,H=1:g.mo{{l}^{-1}})$

1 )

1/632

2 )

0/816

3 )

0/544

4 )

0/272

نمایش پاسخ

معادله‌ی واکنش مورد نظر به صورت زیر است:

${{N}_{2}}(g)+3{{H}_{2}}(g)\to 2N{{H}_{3}}(g)$

مطابق معادله‌ی واکنش، در دما و فشار ثابت، 4 واحد از حجم مخلوط واکنش‌دهنده‌ها می‌توانند 2 واحد حجم فراورده تولید کنند و 2 واحد نیز از حجم آن‌ها کاسته می‌شود. بنابراین میزان کاهش حجم، معادل حجم فراورده‌ی تولیدی (آمونیاک) است.

$\overline{R}$ واکنش $=\frac{{{\overline{R}}_{N{{H}_{3}}}}}{2}\Rightarrow 3/84=\frac{{{\overline{R}}_{N{{H}_{3}}}}}{2}\Rightarrow {{\overline{R}}_{N{{H}_{3}}}}=7/68mol.{{\min }^{-1}}$

${{\overline{R}}_{N{{H}_{3}}}}=\frac{\Delta n(N{{H}_{3}})}{\Delta t}\Rightarrow \Delta n(N{{H}_{3}})=7/68\frac{mol}{\min }\times \frac{5}{60}\min =0/64molN{{H}_{3}}$

$d=\frac{m}{v}=\frac{0/64mol\times \frac{17g}{1mol}}{20L}=0/544g.{{L}^{-1}}$

گزارش اشکال