گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!
  آیا شما ربات هستید؟

با توجه به شکل زیر، که واکنش ید با هیدروژن را در دمای معیّن در یک ظرف دربستهٔ 2/5 لیتری نشان می‌دهد، اگر هر ذره ارزش 0/05 حول از هر ماده را نشان دهد، کدام مطلب درست است؟

1 ) 

سرعت واکنش در 10 دقیقهٔ آغازی، نصف سرعت آن در 20 دقیقهٔ آغازی است؟

2 ) 

سرعت واکنش پس از 40 دقیقه به $1/5 \times {10^{ - 2}}mol.{L^{ - 1}}.{\min ^{ - 1}}$ می‌رسد.

3 ) 

سرعت مصرف هیدروژن و تشکیل فراورده، در طول انجام واکنش، برابر است.

4 ) 

سرعت واکنش در 20 دقیقهٔ آغازی برابر $1/2 \times {10^{ - 4}}mol.{L^{ - 1}}.{s^{ - 1}}$ است.

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

گزینه 1: سرعت واکنش کم می‌شود اما رابطه خطی با زمان ندارد.

گزینه 2: $\frac{{\Delta n}}{{\Delta t \times L}} = \frac{{3 \times 0/05}}{{40 \times 2/5}} = 1/5 \times {10^{ - 3}}$

گزینه 3: $ \leftarrow {H_2} + {I_2} \to 2HI$ ضرایب استوکیومتری برابر نیست پس R نیز برابر نیست.

گزینه 4: $\frac{{\Delta n}}{{\Delta t \times L}} = \frac{{2 \times 0/05}}{{20 \times 60 \times 2/5}} = 3/3 \times {10^{ - 5}}$

تحلیل ویدئویی تست

منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!