$I)-{{C}_{2}}{{H}_{5}}{{O}_{2}}N+-{{O}_{2}}\to -C{{O}_{2}}+-{{N}_{2}}+-{{H}_{2}}O$

برای این‌که از همین اول درگیر ضریب‌های کسری نشویم (به خاطر وجود ${{N}_{2}}$ در سمت راست واکنش) به ${{C}_{2}}{{H}_{5}}{{O}_{2}}N$، ضریب 2 و به $C{{O}_{2}}$، ضریب 4 می‌دهیم. به این ترتیب ضریب ${{N}_{2}}$ و ${{H}_{2}}O$ باید برابر با 1 و 5 باشد:

$\underline{2}{{C}_{2}}{{H}_{5}}{{O}_{2}}N+-{{O}_{2}}\to \underline{4}C{{O}_{2}}+\underline{1}{{N}_{2}}+\underline{5}{{H}_{2}}O$

در سمت راست، 13 اتم اکسیژن وجود دارد و در سمت چپ فعلاً 4 تا! بنابراین ضریب ${{O}_{2}}$ باید $\frac{9}{2}$ باشد. در آخر همهٔ ضرایب را در 2 ضرب می‌کنیم:

$4{{C}_{2}}{{H}_{5}}{{O}_{2}}N+9{{O}_{2}}\to \underbrace{8C{{O}_{2}}+2{{N}_{2}}+10{{H}_{2}}O}_{8+2+10=20}$

$II)\_\_Fe+\_\_{{H}_{2}}O+\_\_{{O}_{2}}\to \_\_Fe{{(OH)}_{3}}$

با توجه به تعداد اتم‌های هیدروژن در دو طرف معادله، به $Fe{{(OH)}_{3}}$ ضریب 2 و به ${{H}_{2}}O$ ضریب 3 می‌دهیم. به این ترتیب ضریب $Fe$ باید برابر با 2 باشد:

$\underline{2}Fe+\underline{3}{{H}_{2}}O+-{{O}_{2}}\to \underline{2}Fe{{(OH)}_{3}}$

به منظور موازنهٔ $O$، ضریب ${{O}_{2}}$ باید $\frac{3}{2}$ باشد. در آخر همهٔ ضرایب را در 2 ضرب می‌کنیم:

$\underbrace{4Fe+6{{H}_{2}}O+3{{O}_{2}}}_{4+6+3=13}\to 4Fe{{(OH)}_{3}}$

$\frac{(II)}{(I)}=\frac{13}{20}=0/65$

برای قسمت دوم سؤال باید ببینیم به ازای تولید  10/7 گرم $Fe{{(OH)}_{3}}$، چند لیتر گاز اکسیژن در شرایط $STP$ مصرف می‌شود:

$10/7gFe{{(OH)}_{3}}\times \frac{1molFe{{(OH)}_{3}}}{107gFe{{(OH)}_{3}}}\times \frac{3mol{{O}_{2}}}{4molFe{{(OH)}_{3}}}\times \frac{22/4L{{O}_{2}}}{1mol{{O}_{2}}}=1/68L{{O}_{2}}$