ابتدا باید ببینیم 23/6 میلی‌لیتر محلول 0/01 مولار $HCl$ با چند مول $Ba{{(OH)}_{2}}$ خنثی می‌شود:

$Ba{{(OH)}_{2}}+2HCl\to BaC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O$

$23/6mLHCl\times \frac{1L}{1000mL}\times \frac{0/01molHCl}{1LHCl}\times \frac{1molBa{{(OH)}_{2}}}{2molHCl}=1/18\times {{10}^{-4}}molBa{{(OH)}_{2}}$

شمار مول‌های اولیهٔ $Ba{{(OH)}_{2}}$ برابر است با:

مول = غلظت مولی $\times $ حجم 

$0/005\times \frac{50}{1000}=2/5\times {{10}^{-4}}mol$

بنابراین مول $Ba{{(OH)}_{2}}$ مصرف‌شده در واکنش با $C{{O}_{2}}$ برابر با $(2/5-1/18)\times {{10}^{-4}}=1/32\times {{10}^{-4}}$ است. حالا جرم $C{{O}_{2}}$ مصرف‌شده به‌ازای این مقدار $Ba{{(OH)}_{2}}$ را به‌دست می‌آوریم:

$1/32\times {{10}^{-4}}molBa{{(OH)}_{2}}\times \frac{1molC{{O}_{2}}}{1molBa{{(OH)}_{2}}}\times \frac{44gC{{O}_{2}}}{1molC{{O}_{2}}}\times \frac{1000mgC{{O}_{2}}}{1gC{{O}_{2}}}=5/808mgC{{O}_{2}}$

غلظت $C{{O}_{2}}=\frac{5/808mg}{2L}\simeq 2/9mg.{{L}^{-1}}$