گاما رو نصب کن!

{{ number }}
اعلان ها
اعلان جدیدی وجود ندارد!
کاربر جدید

جستجو

پربازدیدها: #{{ tag.title }}

میتونی لایو بذاری!

واکنش ترمیت برای جوش دادن خطوط راه‌آهن به‌کار می‌رود. در این واکنش به ازای مصرف 90 گرم آلومینیوم تقریباً 1372 کیلوژول گرما آزاد می‌شود. $2Al(s) + F{e_2}{O_3}(s) \to A{l_2}{O_3}(s) + 2Fe(l)$

الف) $\Delta H$ این واکنش را برحسب کیلوژول حساب کنید. $(1molAl = 27g)$
ب) اگر این مقدار گرما (1372 کیلوژول) دمای 500 کیلوگرم از یک فلز را به اندازهٔ ${11/6^ \circ }C$ افزایش دهد، با محاسبه و با کمک جدول نشان دهید این فلز کدام است؟

پاسخ تشریحی :
نمایش پاسخ

الف) $?kJ = 2molAl \times \frac{{27gAl}}{{1molAl}} \times \frac{{1372kJ}}{{90gAl}} = 823/2kJ\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\Delta H =  - 823/2kJ$
ب) $c = \frac{Q}{{m\Delta \theta }} = \frac{{1372 \times {{10}^3}J}}{{500 \times {{10}^3}g \times {{11/6}^ \circ }C}} = 0/236J.{g^{ - 1}}{.^ \circ }{C^{ - 1}} \Rightarrow Ag$ (نقره)

تحلیل ویدئویی تست

منتظریم اولین نفر تحلیلش کنه!

مرتضی اوحدی فر