گام اول: ابتدا با استفاده از رابطهٔ $Q=P\times t$، کل گرمای داده‌شده به آب را به دست می‌آوریم.

$Q=P\times t=(10/5\frac{kJ}{\min })\times 20\min =210kJ=210000J$

گام دوم: ابتدا گرمای مورد نیاز برای تبدیل 500 گرم یخ $-{{20}^{{}^\circ }}C$ به آب ${}^\circ {}^{{}^\circ }C$ را به دست می‌آوریم:

${Q}'={{Q}_{1}}+{{Q}_{2}}=mc,\Delta \theta +m{{L}_{F}}=\frac{1}{2}\times 2100\times 20+\frac{1}{2}\times 336000\Rightarrow {Q}'=21000+168000=189000J$

چون گرمای داده‌شده به یخ $(Q)$ بیشتر از گرمای مورد نیاز برای ذوب یخ و تبدیل آن به آب صفر درجه $({Q}')$ است، تمام یخ ذوب می‌شود و دمای آب حاصل از صفر بالاتر است. گرمای باقی‌مانده یعنی $Q-{Q}'$ را به $500g$ آب ${}^\circ {}^{{}^\circ }C$ می‌دهیم تا دمای نهایی آن مشخص شود. بنابراین:

$Q-{Q}'=210000-189000=21000J$

$Q-{Q}'=mc(\theta -0)\Rightarrow 21000=\frac{1}{2}\times 4200\times (\theta -0)\Rightarrow \theta =10{}^{{}^\circ }C$