انرژی فعال‌سازی (Ea) چیست؟ حداقل انرژی لازم برای شروع یک واکنش شیمیایی . مولکول‌ها برای تبدیل به فرآورده باید به این انرژی برسند . رابطه انرژی فعال‌سازی با سرعت: کم | سریع | واکنش‌های یونی در محلول زیاد | کند | زنگ زدن آهن، واکنش H₂ و O₂ در دمای اتاق نمودار انرژی - پیشرفت واکنش: - اختلاف ارتفاع بین واکنش‌دهنده و قله = انرژی فعال‌سازی - هرچه این ارتفاع کمتر باشد، واکنش سریع‌تر انجام می‌شود عوامل مؤثر بر انرژی فعال‌سازی و سرعت: کاتالیزگر | کاهش می‌دهد | افزایش دما | تغییری نمی‌دهد | افزایش (تعداد مولکول‌های فعال بیشتر می‌شود) نظریه برخورد: برای انجام واکنش، مولکول‌ها باید: 1. با یکدیگر برخورد کنند 2. جهت برخورد مناسب باشد 3. انرژی کافی (≥ Ea) داشته باشند