چند مورد از مطالب زیر، با در نظر گرفتن واکنش داده شده، درست است؟

- در شرایط استاندارد، انجام‌پذیر است.                                                       $Mg(s)+S{{n}^{۲+}}(aq)\to M{{g}^{۲+}}(aq)+Sn(s)$

- $emf$ سلول این واکنش برابر ۲/۵۲ ولت است.                                         ${{E}^{{}^\circ }}\left[ S{{n}^{۲+}}(aq)/Sn(s) \right]=-۰/۱۴V$

- قدرت اکسندگی $M{{g}^{۲+}}(aq)$ از $S{{n}^{۲+}}(aq)$، بیشتر است.          ${{E}^{{}^\circ }}\left[ M{{g}^{۲+}}(aq)/Mg(s) \right]=-۲/۳۸V$

- در جدول پتانسیل‌های کاهشی استاندارد، منیزیم بالاتر از قلع جای دارد.